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　　電極電勢(shì)可用來：1、判斷原電池的正負(fù)極。2、比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱。3、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。4、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度。電極電勢(shì)的應(yīng)用是多方面的。

　　1、判斷原電池的正負(fù)極

　　在原電池中，電極電勢(shì)代數(shù)值較大的電極為正極，電極電勢(shì)代數(shù)值較小的電極為負(fù)極。

　　2、比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱

　　電對(duì)的電極電勢(shì)代數(shù)值越小，則該電對(duì)中的還原性物質(zhì)越易失去電子，是越強(qiáng)的還原劑，對(duì)應(yīng)的氧化性物質(zhì)是越弱的氧化劑；電極電勢(shì)的代數(shù)值越大，則該電對(duì)中氧化性物質(zhì)越容易得到電子，是越強(qiáng)的氧化劑，對(duì)應(yīng)的還原性物質(zhì)就是越弱的還原劑。

　　根據(jù)電對(duì)的電極電勢(shì)代數(shù)值的大小就可以判斷：在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，碘離子是最強(qiáng)的還原劑，可以還原溴和鐵離子，而對(duì)應(yīng)的碘就是最弱的氧化劑，不能氧化溴離子和亞鐵離子。同理，溴是最強(qiáng)的氧化劑，可以氧化亞鐵離子和碘離子；而對(duì)應(yīng)的溴離子也是最弱的還原劑，不能還原鐵離子和碘。

　　實(shí)驗(yàn)室常用的強(qiáng)氧化劑的電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)一般都大于1.0V，常用的強(qiáng)還原劑的電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)一般都小于0V或稍大于0V。

　　3、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向

　?。?）氧化劑電對(duì)與還原劑電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值相差較小時(shí)，各物質(zhì)的濃度對(duì)反應(yīng)方向起決定性作用。

　　（2）氧化劑電對(duì)與還原劑電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值相差較大時(shí)（大于0.2V）時(shí)，則很難靠改變濃度來改變反應(yīng)方向，一般可用電極電勢(shì)來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

　　當(dāng)一種氧化劑同時(shí)遇到幾種還原劑，或者還是一種還原劑同時(shí)遇到幾種氧化劑時(shí)，在不考慮反應(yīng)速率的情況下，氧化還原反應(yīng)首先發(fā)生在電極電勢(shì)差較大的兩個(gè)電對(duì)之間。

　　4、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度

　　當(dāng)溫度一定時(shí)，原電池的電動(dòng)勢(shì)越大，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

　　注意：電極電勢(shì)的相對(duì)大小能夠判斷氧化還原反應(yīng)的方向、程度，但是并不能說明氧化還原反應(yīng)速率的大小。