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　　只有△G=△H-T△S<0時(shí)才是自發(fā)的。熵增焓減，反應(yīng)自發(fā);熵減焓增，反應(yīng)逆向自發(fā);熵增焓增，高溫反應(yīng)自發(fā);熵減焓減，低溫反應(yīng)自發(fā)。

　　如何判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的方法

　　只有△G=△H-T△S<0時(shí)，才是自發(fā)的；

　　所以能否自發(fā)取決于焓變、熵變和溫度的相對(duì)大小，需要根據(jù)三者進(jìn)行自發(fā)反應(yīng)的判斷；

　　1、自發(fā)過(guò)程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。

　　2、焓變判斷：一個(gè)自發(fā)的過(guò)程，體系趨向是由能量高的狀態(tài)向能量低的狀態(tài)轉(zhuǎn)化。對(duì)化學(xué)

　　反應(yīng)而言，放熱反應(yīng)有自發(fā)的傾向。但是，吸熱反應(yīng)也有自發(fā)的，發(fā)熱反應(yīng)也有不自發(fā)的。

　　3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增加。

　　4、自由能變△G的的判斷方法 △G=△H-T△S

　　△G<0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。 g="">0，反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行。

　　(1)一個(gè)放熱的熵增加的反應(yīng)，肯定是一個(gè)自發(fā)的反應(yīng)。

　　△H<0，△s>0，△G<0

　　(2)一個(gè)吸熱的熵減少的反應(yīng)，肯定是一個(gè)不自發(fā)的反應(yīng)。

　　△H>0，△S<0，△g>0

　　(3)一個(gè)放熱的熵減少的反應(yīng)，降低溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。 △H<0，△S<0，要保證△G<0，T要降低。

　　(4)一個(gè)吸熱的熵增加的過(guò)程，升高溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)發(fā)生。 △H>0，△S>0，要保證△G<0，T要升高得足夠高。