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　　價層電子對數(shù)的兩種計算方式：1、價電子對數(shù)＝成鍵電子對n+孤電子對m。2、成鍵電子對n＝與中心原子成鍵的原子個數(shù)。孤電子對m=（中心原子價電子數(shù)-與中心原子結合的原子未成對電子數(shù)和）／2。陽離子在分子上減去所帶電荷數(shù)陰離子在分子上加上所帶電荷數(shù)。

　　推斷分子空間構型的具體步驟：

　　1、先確定中心原子的價層電子對數(shù)，再確定雜化軌道的空間構型

　　n=2直線形

　　n=3平面三角形

　　n=4正四面體

　　2、確定中心原子的孤對電子對數(shù)，推斷分子的空間構型。

　?、偃艄码娮訉?shù)為0，則分子的空間構型和雜化軌道的空間構型相同

　?、谌艄码娮訉?shù)不為0，則分子的空間構型和雜化軌道的空間構型不同。

　　電子理論：

　　價層電子對互斥理論認為，當價層電子對數(shù)是2時，在空間呈直線形排列，鍵角是180度。當價層電子對數(shù)是3時，在空間呈平面三角形排列，鍵角是120度。

　　當價層電子對數(shù)是4時，在空間呈正四面體形排列，鍵角是109°28′。這是它們的理想構型，是包含了孤電子對的，也叫做VSEPR模型。

　　價層電子對數(shù)是4的分子或離子的理想構型，也就是VSEPR模型，都是正四面體形。

　　價層電子對理論認為，分子的立體構型是中心原子的“價層電子對”相互排斥的結果。

　　中心原子，即作為中心的原子，一般為1個。