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氫氧化鐵相對(duì)分子質(zhì)量 氫氧化鐵相對(duì)分子質(zhì)量是多少

2020-04-11 天奇生活 【 字體：大 中 小 】

　　氫氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量是107。相對(duì)分子質(zhì)量指的是化學(xué)式中各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，在氫氧化鐵(Fe(OH)3)中，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16*3，氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1*3，56+16*3+3*1=107，即氫氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量是107。

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107。相對(duì)分子質(zhì)量指的是化學(xué)式中各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，在氫氧化鐵(Fe(OH)3)中，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16*3，氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1*3，56+16*3+3*1=107，即氫氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量是107。

氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電嗎

氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電嗎
氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電。氫氧化鐵膠體不帶電，而膠體粒子帶電荷。電場(chǎng)的作用下，膠體粒子分散劑中定向移動(dòng)（即電泳現(xiàn)象），而Fe(OH)3膠體的電泳現(xiàn)象為：粒子向陰極運(yùn)動(dòng)，即Fe(OH)3膠粒帶正電荷，能導(dǎo)電。

氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象

氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象
氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)之后，紅褐色固體溶解，生成黃色溶液，反應(yīng)方程式為：3HCL + Fe(OH)3 = FeCl3 +3H2O。

氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，反應(yīng)現(xiàn)象為紅褐色固體溶解，溶液變成黃色。

氫氧化鐵是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)

氫氧化鐵是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)
氫氧化鐵屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，而與電離程度有關(guān)。氫氧化鐵是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不電離。電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，指在水溶液或熔融狀態(tài)可以產(chǎn)生自由離子而導(dǎo)電的化合物。

氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么

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Fe(OH)3+3HCI=FeCl3+3H20。氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象為紅褐色沉淀逐漸溶解，溶液逐漸變?yōu)榈S色。
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